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                                    *Charles' law *

Elective Titles: Gay-Lussac's law, second gas law :-

Charles' law, a statement that the volume involved by a fixed measure of gas is straightforwardly relative to its absolute temperature, if the pressure remains constant. This observational connection was first suggested by the French physicist J.- A.- C. Charles around 1787 and was later put on a sound exact balance by the chemist Joseph-Louis Gay-Lussac. It is a special case of the general gas law and can be gotten from the motor hypothesis of gases under the assumption of an ideal (perfect) gas. Measurements show that at constant pressure the warm expansion of genuine gases, at sufficiently low pressure and high temperature, conforms closely to Charles' law. See also flawless gas.

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 गे-लुसाक का नियम, दूसरा गैस कानून: -

चार्ल्स का कानून, एक बयान है कि गैस के एक निश्चित माप द्वारा शामिल मात्रा सीधे पूर्ण तापमान के सापेक्ष होती है, अगर दबाव स्थिर रहता है। इस अवलोकन संबंध को सबसे पहले 1787 के आसपास फ्रांस के भौतिक विज्ञानी जे। ए। सी। चार्ल्स ने सुझाया था और बाद में रसायनज्ञ जोसेफ-लुई गे-लुसाक द्वारा सटीक सटीक संतुलन पर रखा गया था। यह सामान्य गैस कानून का एक विशेष मामला है और इसे आदर्श (आदर्श) गैस की धारणा के तहत गैसों की मोटर परिकल्पना से प्राप्त किया जा सकता है। माप बताते हैं कि लगातार दबाव में वास्तविक गैसों का गर्म विस्तार, पर्याप्त रूप से कम दबाव और उच्च तापमान पर, चार्ल्स के कानून के निकट होता है। निर्दोष गैस भी देखें।

एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका के संपादक यह लेख एडम ऑगस्टीन, प्रबंध संपादक, संदर्भ सामग्री द्वारा सबसे अधिक संशोधित और ताज़ा किया गया था।

 

Gas: Ideal gas condition of state :-

The second, usually called Charles' law, is worried about the warm expansion of the gas. It is named to pay tribute to the French test physicist Jacques-Alexandre-César Charles for the work he completed in around 1787. The law states that the volume of a gas at constant pressure is…

गैस: राज्य की आदर्श गैस स्थिति: -


दूसरा, जिसे आमतौर पर चार्ल्स कानून कहा जाता है, गैस के गर्म विस्तार से चिंतित है। यह फ्रांसीसी परीक्षण भौतिक विज्ञानी जैक्स-एलेक्जेंडर-सेसर चार्ल्स को उनके काम के लिए श्रद्धांजलि देने के लिए नामित किया गया है, जो उन्होंने लगभग 1787 में पूरा किया था। कानून कहता है कि निरंतर दबाव पर गैस की मात्रा…

Avogadro, Amedeo :-

Amedeo Avogadro: Molecular hypothesis of consolidating gases

… the French chemist Joseph-Louis Gay-Lussac's law of consolidating volumes of gases (1808) by assuming that the essential units of basic gases may really isolate during substance reactions. It also considered the computation of the atomic weights of gases comparative with some chosen standard. Avogadro and his contemporaries regularly used…

Demonstration of Boyle's law showing that for a given mass, at constant temperature, the pressure times the volume is a constant. 


अवोगाद्रो, अमेडियो: -

Amedeo Avogadro: गैसों को समेकित करने की आणविक परिकल्पना

... फ्रांसीसी रसायनज्ञ जोसेफ-लुईस गे-लुसाक ने गैसों की मात्रा (1808) को समेकित करने का नियम यह मानकर कि बुनियादी गैसों की आवश्यक इकाइयां पदार्थ प्रतिक्रियाओं के दौरान वास्तव में अलग हो सकती हैं। यह कुछ चुने हुए मानक के साथ तुलनात्मक गैसों के परमाणु भार की गणना पर भी विचार करता है। अवोगाद्रो और उनके समकालीनों ने नियमित रूप से इस्तेमाल किया ...

बॉयल के नियम का प्रदर्शन यह दर्शाता है कि किसी दिए गए द्रव्यमान के लिए, निरंतर तापमान पर, मात्रा का दबाव एक स्थिर होता है।

Gas laws :-

Charles' law—named for J.- A.- C. Charles (1746–1823)— states that, at constant pressure, the volume V of a gas is legitimately corresponding to its absolute (Kelvin) temperature T, or V/T = k. These two laws can be joined to frame a single speculation of the conduct of gases… 


गैस कानून: -

चार्ल्स का कानून — जे। ए। सी। सी। के लिए नामित (1746-1823) - कहता है कि, निरंतर दबाव पर, गैस का आयतन V वैध रूप से इसके पूर्ण (केल्विन) तापमान T, या V / T के अनुरूप होता है। = के। इन दो कानूनों को गैसों के संचालन की एक एकल अटकलें लगाने के लिए शामिल किया जा सकता है ...

The Editors of Encyclopedia Britannica :-


Gas laws, Laws that relate the pressure, volume, and temperature of a gas. Boyle's law—named for Robert Boyle—states that, at constant temperature, the pressure P of a gas varies inversely with its volume V, or PV = k, where k is a constant. Charles' law—named for J.- A.- C. Charles (1746–1823)— states that, at constant pressure, the volume V of a gas is legitimately corresponding to its absolute (Kelvin) temperature T, or V/T = k. These two laws can be joined to frame a single speculation of the conduct of gases known as a condition of state, PV = nRT, where n is the quantity of gram-moles of a gas and R is known as the universal gas constant. In spite of the fact that this law describes the conduct of a perfect gas, it closely approximates the conduct of genuine gases. See also Joseph Gay-Lussac.
 

द एडिटर्स ऑफ़ एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका:-


गैस कानून, कानून जो गैस के दबाव, आयतन और तापमान से संबंधित हैं। बॉयल के नियम- जिसका नाम रॉबर्ट बॉयल है - ने कहा कि, निरंतर तापमान पर, गैस का दबाव P इसकी मात्रा V, या PV = k के साथ भिन्न होता है, जहां k एक स्थिर है। चार्ल्स का कानून — जे। ए। सी। सी। के लिए नामित (1746-1823) - कहता है कि, निरंतर दबाव पर, गैस का आयतन V वैध रूप से इसके पूर्ण (केल्विन) तापमान T, या V / T के अनुरूप होता है। = के। इन दो कानूनों को राज्य की स्थिति, पीवी = एनआरटी के रूप में ज्ञात गैसों के संचालन की एक एकल अटकलें लगाने के लिए शामिल किया जा सकता है, जहां n एक गैस के ग्राम-मोल्स की मात्रा है और आर को सार्वभौमिक गैस स्थिरांक के रूप में जाना जाता है। इस तथ्य के बावजूद कि यह कानून एक आदर्श गैस के आचरण का वर्णन करता है, यह वास्तविक गैसों के संचालन का बारीकी से अनुमान लगाता है। यूसुफ गे-लुसाक भी देखें। 
Demonstration of Boyle's law showing that for a given mass, at constant temperature, the pressure times the volume is a constant.

Demonstration of Boyle's law showing that for a given mass, at constant temperature, the pressure times the volume is a constant.

Encyclopædia Britannica, Inc.

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